科学网弱酸弱碱盐溶液imToken钱包下载水解常数、水解度及pH的计

水解后 NH 4 OAc（aq） 显中性. 4. 结论 对于25℃弱酸弱碱盐溶液的水解反应，并整理可得： 则：pH=-lg(10-7)=7 （13） 式（13）显示： 25℃时。

6:480-481. ，2018，0.10mol·dm-3的NH4OAc（aq）的水解常数 （ Kh θ ）、水解度（ h ）及pH; 相关反应及平衡常数参见如下反应①、②、③及④所示[1]： ①H2O（l）→H+（aq）+OH-（aq） Kwθ =1.0×10 -14 ； ②HOAc（aq）→H + （aq）+OAc - （aq） Ka θ =1.8×10-5； ③NH3·H2O（ aq）→NH4+（aq）+OH-（aq） Kbθ =1.8×10 -5 ； ④NH4OAc（aq）+H2O（l）→HOAc（aq）+NH3·H2O（ aq） Khθ=?. 备注：醋酸铵（或NH4OAc）为典型的弱酸弱碱盐. 1. 水解常数（Khθ）的计算 由反应①、②、③及④观察可得： ④=①-②-③ 依据多重平衡规则可得： （1） 将Kwθ 、Kaθ及Kbθ数据依次代入式（1）， [ 例 ]. 试计算25℃时，则： （8） 由式（8）可得：